A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

A. mol·L－1

B. mol·L －1

C. mol·L －1

D. mol·L －1

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClB.Al與稀鹽酸

C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣D.鋁熱反應(yīng)

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B.電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

已知：

①烴A的相對分子質(zhì)量為26。

②化合物B生成化合物C的反應(yīng)原子利用率100﹪。

③烴E是常用的有機(jī)溶劑。

冋答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為______________。E分子中共平面的原子數(shù)為__________個(gè)。

（2）D中的官能團(tuán)名稱是________________。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為___________；D和H的反應(yīng)的類型為___________。

（5）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一，現(xiàn)用B物質(zhì)經(jīng)兩步反應(yīng)制備ClCH2COOH，合成路線為______________________。（無機(jī)試劑任選）

⑴分解裝置A應(yīng)選用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有______；C裝置后應(yīng)連裝置D（未畫出），其作用是_______。

⑶若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）。

①堿石灰 ②無水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應(yīng)一段時(shí)間后，再接_______。

⑸若實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）（3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，則據(jù)此推測的莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 ____________。

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

請回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇____________________（填標(biāo)號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強(qiáng)度為1A,a電池工作1小時(shí)，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH