A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4

C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5 mol

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5個(gè)Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：

0～t1段主要生成HSO，根據(jù)pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

t3時(shí)溶液中存在的主要陰離子的符號是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

A.二氧化碳是非極性分子，所以硫化羰也是非極性分子

B.二氧化碳與硫化羰均無還原性

C.固體硫化羰是原子晶體

D.硫化羰分子中的三個(gè)原子處于同一直線上

A.p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族

C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族

A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1

A. 硫 B. 鐵

C. 鈣 D. 硅

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+