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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:2Li++S8+2eLi2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極,再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(

NaHCO3; Al2O3 Al(OH)3; Al

A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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【題目】為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的 x 值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

(1)稱取 Wg 草酸晶體,配成 100.00mL 溶液

(2)取 25.00mL 所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀 H2SO4 后,用濃度為 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 試回答:

①實(shí)驗(yàn)中,需要的儀器有(填序號(hào))_____,還缺少的儀器有____________(填名稱)

A、托盤天平(帶砝碼、鑷子) B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶

E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶

②實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?/span>__________________

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的 x 的值會(huì)_____(填偏大、偏小、無影響)。

④在滴定過程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,由此,x=_____

⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度,則計(jì)算的 x 值會(huì)_____(填偏大、偏小、無影響)。

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中不正確的是 ( )

A. 化學(xué)鍵是一種作用力

B. 化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合,也可以使離子相結(jié)合

C. 化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

D. 非極性鍵不是化學(xué)鍵

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【題目】將氯氣通入到水中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸,試寫出該物質(zhì)在水溶液中的電離方程式______________。某同學(xué)將有色布條浸泡在新制的氯水中,發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對(duì)此他認(rèn)為可能是因?yàn)槁人泻心撤N粒子使布條褪色,于是他提出如下的假設(shè),請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證他的假設(shè)。

編號(hào)

假設(shè)原因

驗(yàn)證方案

1

可能是因?yàn)?/span>Cl2分子

A_____________

2

可能是因?yàn)?/span>H+

B_____________

3

可能是因?yàn)?/span>Cl-

C_____________

4

可能是因?yàn)?/span>HClO

————————————————

5

可能是因?yàn)?/span>ClO-

D_____________

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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā) 生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用 kJ/mol 表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后 回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開 1mol H—H 鍵、1mol I—I、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ。則由 1mol 氫氣和 1mol 碘反應(yīng)生成 HI 會(huì)_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將_____轉(zhuǎn)化為_________。

(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_____,屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:KClO3 + 6HCl(濃)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________

2)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol。

3)將生成的氯氣通入到石灰乳中,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),可制得漂白粉_________g

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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為____________;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_____________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.氨氣C.氯水D.

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【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號(hào))

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極(填負(fù))。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________

鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________

3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對(duì)電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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