A. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al –3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+ AlCl4––e- = CnAlCl4

D. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

下列分析不正確的是： (　　)

A. 0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(Lmin) B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

C. 由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆 D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族

【題目】反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為 ( )

A. A B. B C. C D. D

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作半導(dǎo)體材料

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl

C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

D. Na具有強(qiáng)還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti

①橡膠�、诓ＡА、凼雏}�、芩�晶�、菟芰稀、弈懙\

A.①④⑤B.②③⑥C.①③④D.③④⑥

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 新制的氯水在光照下顏色變淺

D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)