(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）

(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。

（1）F分子中的含氧官能團是__________________(填名稱)；

（2）高分子化合物D的結構簡式是________________________；

（3）寫出由A與NaOH溶液共熱的化學方程式：_______________________；

（4）F→H的反應類型有_______________________；

（5）B的同分異構體有多種，其中官能團種類不變，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，且其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積之比為1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分異構體的結構簡式有______________種；

（6）參照上述合成路線，以CH3CHBrCOOCH3為原料（無機試劑任選），設計制備聚乳酸（聚2-羥基丙酸）合成路線。

_____________________________________。

（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液

（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 ．

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。

（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的平衡常數(shù)K= ______________________；

③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。

④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。

⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導管接口代號）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________；

證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。

（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。

（1）上述物質中可導電的是_________________________________；

屬于電解質的是_________________________________________；

屬于非電解質的是_______________________________________。

（2）在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉移電子數(shù)目為________。

A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）前5 min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）化學反應方程式中x的值為________。

（4）5 min時物質A的轉化率為________。

請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。

現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。

（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）

A．固體硫， B．硫蒸氣.

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________。

（5）已知C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C > Si，請選擇相應的試劑，則A中加________、B中加________。