（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為________ L。

（3）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

（4）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

A. 純堿溶液去油污B. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C. 濃的硫化鈉溶液有臭味D. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當 C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。

a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

A. ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

A. 8b－3a/2V molL－1 B. 8b－3a/4V molL－1

C. a－2b/V molL－1 D. a－2b/2V molL－1

請回答下列問題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=

(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的熱量變化為 。

A. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同

B. 若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯()，則f的分子式是C16H32O2

D. 若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛

(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO的離子方程式為____________________。

(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)H2O2的作用是______________。

(3)調(diào)pH＝8是為了除去__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是____________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實驗步驟：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

A．甲烷與丙烷互為同系物

B．甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C．乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)

D．甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是極性共價鍵

回答下列問題:

（1）①試劑1是________結(jié)論1是________；

②試劑2是________結(jié)論2是________；

③試劑3是________結(jié)論3是________ 。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。