【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學反應速率

b．采用較高壓強（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率

d．合成氨時采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應速率為v逆(NH3)，二者滿足的關系式為_______________。

（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

（4）溫度為T℃時，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則平衡時H2的濃度為____________。

（5）當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無影響”）。

A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

請回答以下問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)反應④的類型是____________。

(3)反應③的化學方程式是 _______________。

(4)下列說法正確的是__________。

A.有機物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

B.反應②是實現(xiàn)煤的液化的重要途徑

C.有機物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài)）均能與進水鈉反應，前者更劇烈

（1）表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_________

（2）表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

（3）表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

A. NaHCO3電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

A.潔凈的食鹽水B.稀鹽酸C.Fe2O3D.空氣

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。

A. 氧化物 B. 強酸 C. 強堿 D. 鹽類

A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量