【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________mol·L1·min1，該條件下反應的平衡常數(shù)K為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應到4 min時，CO的轉化率為_______________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當a=2.5時，上述反應向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為_____________。

A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率，其中的反應速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

①燃燒時只發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是____________mol。

（3）相同質量的CO2、CO的物質的量之比為____________；氧原子的個數(shù)之比為___________。

（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質量是____________。

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

A. 該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 金屬鋁是負極，多孔碳是正極

C. 正極的電極反應為2CO2-2e-=C2O42-

D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上，不但可減少 CO2排放，而且還可以利用CO2