CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1

②H2O(l)H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

(1) 選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 應(yīng)量取濃硫酸的體積為__________mL，現(xiàn)有①10mL②20mL③50mL三種規(guī)格的量筒，則所需選用的量筒是___________（填代號(hào)）。

(3) 配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻（上下顛倒） ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是______________________________。

(4) 在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____．

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線

【題目】利用原料A（），并選擇合適的無(wú)機(jī)試劑合成高分子H（），請(qǐng)回答下列問題：

（1）下面是制取其中一種中間物的流程圖：

請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式補(bǔ)充完成上述合成路線__________________________________。

（2）合成高分子H還需要另一種中間物D，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，以A為原料，選擇無(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)合理路線制備D，請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)方式表示合成D的流程路線___________。

（3）寫出由D→H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，其反應(yīng)類型是____________________。

(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學(xué)式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干;

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

（2）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)________成立。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是_______(填代號(hào))。

A.濃硫酸 B.無(wú)水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成:

①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在常溫時(shí)的數(shù)據(jù)(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號(hào))。

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

A. 硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B. 植物吸收氮肥屬于氮的固定

C. 使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D. 尿素屬于銨態(tài)氮肥

A. 液氯 B. 鋁熱劑 C. 氨水 D. 石油

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1) 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A______________；B_______________；C________________。

(2) 這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)_______（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3) 寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

（1）加入 NaOH 溶液主要為了除去 （填離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；“沉淀”的主要成份有________（填化學(xué)式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時(shí)， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

（2）熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）__________．

（3） “趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________．

（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

寫出 Na2CO3H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________．

（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行_______，其理由是___________________．