A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

A. 密度比為16∶11

B. 分子個數(shù)比為16∶11

C. 體積比為1∶1

D. 氧原子個數(shù)比為1∶1

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都有物質(zhì)的改變，但不一定有能量的變化

B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

A. 碘必須保存在煤油中 B. 新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存

C. 氫氟酸用塑料瓶裝保存 D. 液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處

A．原子半徑：甲<乙<丙

B．最外層電子數(shù)：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1

A. A B. B C. C D. D

A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段發(fā)生反應(yīng)為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－===H2O

A. ab段H+被還原，溶液的pH增大

B. cd段相當(dāng)于電解水

C. c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1