A. 甲可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物

B. 1 mol乙可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣

C. 丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A________；B________；C _________

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。下列說法正確的是（ ）

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應(yīng)Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。

（2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。

②若有0.1 mol Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。

A. 單質(zhì) B. 分子 C. 氧化物 D. 元素

A.金剛石硬度大B.氨氣具有刺激性氣味

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氯氣可用于自來水消毒

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作還原劑

C. 在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____________ 。

（2）D→E和H→克霉唑的反應(yīng)類型分別為________________、________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氧譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6∶2∶1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________、________________。

（6）寫出以1，4——二溴丁烷和乙酸乙酯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________________________

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）kJmol-1。

②已知下列共價健的鍵能數(shù)據(jù)：

則△H3=____________________ （填數(shù)值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）向壓強為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體，在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng)：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0，N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(kPa)-1，