【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2 ， 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是 ．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1 ）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2 ），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 （圖1） ．
（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是 ．
（5）圖2（a）為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 ．
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2 ， 請(qǐng)?jiān)趫D2（b）畫(huà)出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示：

（反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線）

根據(jù)圖象填空：

（1）溫度的關(guān)系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）

（2）壓強(qiáng)的關(guān)系：P1_____P2 ；

（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m + n_____q ；

（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進(jìn)口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ．

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是；W元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ． A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：；
CD段： ．

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題：
（1）48g12C18O2分子中的中子數(shù)N=mol．
（2）S2﹣原子核內(nèi)有16個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16gS2﹣所含電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ． 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：①X元素在周期表中的位置 ．

關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B. 都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同

C. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同

D. 遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

A. 蒸發(fā)皿B. 分液漏斗

C. 坩堝D. 冷凝管

【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ）
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3