【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

A.氧元素的得與失B.化合價(jià)的升降

C.電子的轉(zhuǎn)移D.分子中原子重新組合

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題：
（1）D所含有官能團(tuán)的名稱 ．
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2﹣苯基乙醇．

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1

（1）已知： △H2=－283 kJ·mol－1

△H3=－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式：________________

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:

①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是________________

②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=_________。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 （molL－1）變化如下表所示：

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

【題目】在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態(tài)時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負(fù)性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c（H＋）=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機(jī)層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．