【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

請回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是 ， 餾出物是。

（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是（　　�。�
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 ， X的結構簡式為 ．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式： ．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．

【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：
（1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 ， 該反應自發(fā)進行的條件 。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列說法不正確的是
A．ΔH 4小于零
B．溫度可影響產物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
（3）350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。

（4）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是 。

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為 ， 該溫度下的平衡常數(shù)為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是 ， 陽極電極反應為。

A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③

【題目】重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：

（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉窯中發(fā)生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發(fā)，主要是除去(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現(xiàn)象是。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為。（以質量分數(shù)表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結束后仰視讀數(shù)，測得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

【題目】F的分子式為C12H14O2 ， 其被廣泛用作香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；峰面積之比為 ．
（2）寫出反應④⑤⑥的化學方程式：
④；
⑤；
⑥ ．
（3）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式 ．
①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③其中一個取代基為﹣CH2COOCH3 ．

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶