（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（ ）
A.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C點溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產(chǎn)物

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（ ）
A.乙烷和己烷
B.CH3COOH,C3H6O2
C. 和
D.HCHO,CH3COOH

A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別

D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO2 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產(chǎn)物為 ， 用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。�化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA