A.AB.BC.CD.D

A. Cl2＋2I－===I2＋2CI－B. I2＋2Br－===Br2＋2I－

C. Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D. Br2＋H2O===HBr＋HBrO

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O

A.增大鹽酸的濃度B.提高反應的溫度

C.用鋅粉代替鋅片D.用純鋅代替粗鋅

【題目】下列水解的離子方程式正確的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）
A.常溫下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、CO
C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣
D.常溫下由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿

C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為
（3）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是