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【題目】Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.請回答以下問題:
(1)向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖:

①SO42中S原子的軌道雜化類型是;
②A中碳原子的軌道雜化類型為
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族.一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該合金中每一層均為(填“密置層”、“非密置層”);該晶體中,原子之間的作用力是;
(4)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 . 若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲氫后的密度為 . (含a的表達(dá)式)

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【題目】圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效.下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是(
A.分子含有三種含氧官能團(tuán)
B.1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑.它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得.實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示.回答下列問題:
(1)b中反應(yīng)的粒子方程式為 , c中的試劑為
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清.此渾濁物是
(3)d中的試劑為
(4)試驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(寫出兩條).
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是

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【題目】向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b﹣a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說法正確的是( )

A.線段Ⅱ表示Br的變化情況
B.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=1:3
C.線段Ⅳ表示IO3的變化情況
D.根據(jù)圖象無法計算a的值

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【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e═2H2O+O2
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法.關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(
A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C.5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024
D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同,中子數(shù)相同

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【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中,反應(yīng)完全后無固體剩余,生成4.48L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是(
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定

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【題目】A、B、C、D,E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素.A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1.E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和.請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1)B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為
(2)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述.在B的基態(tài)原子中,核外存在對自旋相反的電子.
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+個;ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 . E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22的存在,使晶胞沿一個方向拉長.晶體中E2+的配位數(shù)為 . 該化合物的電子式為

(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子.
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式

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【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液,已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/(g·cm3)

溶解性

68

115

0.93

易溶于乙

84

77

0.90

易溶于甲

據(jù)此,將甲和乙相互分離的最佳方法是

A.過濾法 B.蒸發(fā)法

C.萃取法 D.蒸餾法

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【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說法錯誤的是(
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e
D.f受熱易分解為d和e

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