【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）c極的電極反應(yīng)式為；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．

【題目】HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B.反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C.570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．
請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是 ．

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
①將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
② 與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH﹣CHO中的碳碳雙鍵．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程： ．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A. 只有① B. ①③④ C. ④⑤⑥ D. ①④⑥

【題目】298K時(shí)，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C.反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

【題目】根據(jù)題意填空
（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比 ．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2 ， 所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為 ．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為 ．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是 ．

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成