【題目】圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是反應的化學方程式為 ．
（3）裝置D中所裝試劑是 ， 作用是
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【題目】600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B.反應進行到10min至15min時，曲線發(fā)生變化可能是因為升高了溫度
C.反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
D.在15min～20min、25min～30min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài)

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對應的元素符號表示）：

（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為 ．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 ．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 ． 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）g/cm3 ．

【題目】有機化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M的摩爾質(zhì)量是180g/mol
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C.1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+ ， 同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。
（4）Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）（精確到0.01）。

【題目】將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖．以下說法不正確的是（ ）

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B.生成的NO在標況下的體積為0.896 L
C.a的值為15 mL
D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ．

A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr