【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗．
（1）根據(jù)題意解答 （i）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（i）儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定迅速
D.凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的量變化如圖所示． 請解答下列問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A，B，C可表示為 ．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是 ．
（3）在該條件達到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是；堿性最強的是；顯兩性的是（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物； ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（4）由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)（填化學(xué)式）．
（5）利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，也能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是； ．

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）
A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.加入催化劑
C.溫度和壓強
D.各反應(yīng)物和生成物的濃度

A. 膠體粒子直徑在1－100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B.煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C.地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出