【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2） 名稱為 ．

【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z
B.t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡
C.若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL﹣1min﹣1
D.溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化如圖 所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為（用X、Y、Z表示），反應開始至1min，X的平均反應速率為 ． 若4min時反應達到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4 mol．此時，X的轉(zhuǎn)化率為 ， Y的物質(zhì)的量濃度為
（2）可逆反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（填序號）． ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B.有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接
C.電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
D.電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水退色
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT
（5）苯乙烯與足量氫氣反應 ．

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定

【題目】在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應：
A（s）+3B（g）2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 下列選項說法正確的組合是（ ）
①用A表示的反應速率為0.1molL﹣1s﹣1；
②用B表示的反應速率為0.4molL﹣1s﹣1；
③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6molL﹣1 ．
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（ ）
A.電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B.正極反應式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時OH﹣向負極遷移