【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實驗方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的（填標號）．

（2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下： ．
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
（4）寫出第二次浸出的化學反應(yīng)方程式 ， 向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 ．
（5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 ．
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．

A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

A.化學鍵，化學鍵 B. 化學鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力

A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
則CH3OH（l）的標準燃燒熱△H= ．
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示．
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2 ． 常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考慮第二步水解和H2O的電離）

【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（　�。�
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護攔表面涂漆
C.槍炮表面涂上一層油
D.地下鋼管連接鎂塊

【題目】如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極；負極 ． 該裝置將能轉(zhuǎn)化為能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ．

A. 氟利昂的代用品B. 人畜安全的高效農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導體材料

A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF

A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子 D．硫離子