A.3%～5%的碳酸氫鈉溶液B.2%～5%的硼酸溶液

C.5%～10%的氫氧化鈉溶液D.5%～10%的稀鹽酸

A.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源

B.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器

D.焰色反應時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

試計算：
（1）混合物與鹽酸反應的離子方程式
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）混合物中兩物質的物質的量之比．

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
（1）若X的摩爾質量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質的耐高溫材料．則Y 的化學式 ．
（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液， 溶液呈血紅色．則寫出X+YZ+W 的離子方程式 ．
（3）若晶體W是一種重要的半導體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的 燃燒產物．寫出Y與NaOH溶液反應的化學方程式 ．

【題目】如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于腐蝕。
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應式為：負極： ， 正極：。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反應式為，負極： ， 正極：。

A.NH3·H2O的電離程度減小

B.NH3·H2O的電離常數增大

C.溶液的導電能力不變

D.溶液的pH增大

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率v（NO）=；計算該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數據如表：

下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

【題目】有機物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是
A.化合物B生成C的反應為取代反應
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產的流程圖解答下列各題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2 ， 電解反應方程式為 ， 鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

【題目】鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應，在部分開始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是。
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是。
（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作。