【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如圖：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 ， ．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是 ， 反應的離子方程式為 ．
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 ．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是 A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學發(fā)現部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，過濾．取濾液加溶液，若溶液變成色，說明該補血劑已變質．

A. BeCl2B. CH4C. HClD. PCl3

A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團

A. 紅磷、白磷屬于同位素B. H2、D2屬于同素異形體

C. 4019K、4020Ca互為同位素D. H、D、T互為同位素

A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手．
（1）研究發(fā)現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.00kJmol﹣1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2 ， 在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（i）該反應的反應熱△H0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1P2（填“＞”或“＜”）．
（ii）該反應化學平衡常數表達式為 ．
（iii）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是 ．
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的依據是 ．
（3）依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示的燃料電池裝置．
（i）負極電極反應式為 ．
（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為mol（假設化學能全部轉化為電能）．

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子

C石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（4）轉化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應類型是 ， 相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是 ．
（5）實驗室常用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應的離子方程式為 ．
（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產率是 ．

（1）M的離子結構示意圖為；元素T基態(tài)原子的價電子排布式為 ．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
（3）M和R形成的化合物遇水會發(fā)生劇烈的反應，反應的化學方程式為 ．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性． ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應后的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

③據報道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結構尚不清楚．其結構應該是對稱的，5個L排成V形，且都達到8電子結構．則L5+可能的結構式是 ， 其中可能含有個σ鍵，個π鍵，對孤電子對．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為 ．