【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為 ．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有種．
（3）白磷（P4）分子是正四面體結構，其鍵角為 ， 磷原子雜化方式為 ， 3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為 ． P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是 ．
（4）磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ， Fe、P、O電負性由大到小的順序是
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則磷化硼晶體的密度為g/cm3（列出計算式即可）．

【題目】1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱 ， 副產品的一種用途為 ．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 ．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式 ．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 ．
（5）設計實驗檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是

【題目】立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為；
反應2的化學方程式為；
反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）．

【題目】已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出 在Ag存在和加熱條件下與O2反應的化學方程式： ．
（2）寫出丙炔與HBr按1：2的加成產物（氫原子加在含氫較多的碳上）在堿性條件下完全水解后產物的結構簡式： ．
（3）C5H12O分子屬于醇類的同分異構體有種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象，則該醇的結構簡式為 ．

【題目】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比（　　）
A.3：2
B.1：7
C.2：7
D.3：14

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知：

（1）制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品．

A. OH-B. Ag+C. HCO3-D. Fe2+

A. 鋁B. 乙醇C. 二氧化碳D. 氯化鈉

【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內發(fā)生的主要反應是 （ ）
A.氧化反應
B.取代反應
C.加成反應
D.水解反應

【題目】將一定量的Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質量不變，可得到固體的質量是（　　）
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g