【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為 ．
②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發(fā)生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為 ．
③為提高SO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為 ．

【題目】有甲、乙、丙三種物質：
（1）乙中含有的官能團的名稱為 ．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
其中反應I的反應類型是 ， 反應II的條件是 ，
反應III的化學方程式為（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：
（a）下列物質不能與B反應的是（選填序號）．
a．金屬鈉 b．FeCl3 c．碳酸鈉溶液 d．HBr
（b）丙的結構簡式為 ．
（c）寫出2種能同時滿足下列條件的D的同分異構體結構簡式
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應．

【題目】乙酸苯甲酯（ ）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：
據(jù)此回答下列問題：
（1）反應①由Y生成A的化學方程式為 生成物A中含有官能團的名稱為 ．
（2）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ． A．純堿溶液 B．NaOH溶液 C．金屬鈉 D．銀氨溶液
（3）請寫出反應⑤的化學方程式 ．
（4）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構體： ①含苯環(huán)結構；②具有酯的結構 ．

【題目】常溫下，將濃度均為0.10mol．L﹣1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg ]隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.HX的酸性強于HY的酸性
B.a點的c（Y﹣）與b點的c（X﹣）相等
C.水的電離程度：a點小于c點
D.若兩溶液同時升高溫度，則c（Y﹣）和c（X﹣）均增大

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

A. 16O和18O屬于同一種元素，它們互為同素異形體

B. 1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C. 14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們互為同位素

【題目】一種鋅/鐵液流貯能電池結構如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.放電時，Na+從中間室進入負極室
B.充電時，Cl﹣從陽極室進入中間室
C.放電時，負極的電極反應為Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣
D.充電時，陽極的電極反應為Fe3++e﹣=Fe2+

A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　�。�
A.鋅與鎂
B.鐵與鋅
C.鋁與鐵
D.鎂與鐵

A. 有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

B. CaCl2晶體中含有離子鍵和非極性鍵

C. 共價化合物中一定只含有共價鍵

D. 只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵