【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C D E 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是 ， Z是 ．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，寫出B生成C的化學(xué)方程式： ．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是 ， 寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式： ．

A. 金屬鈉與水反應(yīng)B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 石灰石高溫分解

【題目】Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實驗結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)．

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．

已知ln =﹣ （ ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號）

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（1）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2﹣2AsS
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ．
②砷酸的電離方程式為 ．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
⑤沉淀X為（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 ﹣6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3 ．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為 ．
②步驟2的離子方程式為 ．
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 請通過計算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) ．

實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1molL﹣1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是；生成沉淀的離子方程式為 ．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為 ．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾 ， 關(guān)閉止水夾
③裝置D中Ca（OH）2的作用是 ．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是；檸檬酸的作用還有（填序號）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑 b．防止二價鐵被氧化 c．促進(jìn)FeCO3溶解 d．作催化劑
⑤乙醇的作用是 ．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）： ．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

【題目】塑化劑（DBP）合成線路如圖I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氫原子或烴基）
b．有機(jī)物C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，核磁共振氫譜圖如圖II．
回答下列問題：
（1）E含有的官能團(tuán)是 ．
（2）E→F的反應(yīng)類型為
（3）符合圖I轉(zhuǎn)化的A的結(jié)構(gòu)有種（不含立體異構(gòu)）．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成F ．
②B和F以物質(zhì)的量1：2合成DBP ．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的有種（不含立體異構(gòu)），寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式）．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
寫出B與其中任意一種物質(zhì)生成的高聚物（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述DBP合成路線，設(shè)計以苯甲醛和乙醇為起始原料制備肉桂酸（ ） 的合成路線 ．

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，回答下列問題：
（1）（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負(fù)極．
（2）在外電路中，電子從（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向極．
（3）正極反應(yīng)式為
（4）電池反應(yīng)的離子方程式為
（5）鹽橋中的K+移向（選填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．
（1）寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是（填字母序號）．
A.赤潮
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應(yīng)
E.酸雨
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ．

A.Na2S2O3溶液和HCl溶液B.H2S氣體在足量的O2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)