【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→ ．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是 ．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點(diǎn)時(shí)，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 29.0g鹽泥 濾液Ⅰ→濾液Ⅱ→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是；
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0molL﹣1 ， 則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是 ， 濾渣的主要成分是；
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入； ②過(guò)濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO47H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為（MgSO47H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

C. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液

A. 青少年的生長(zhǎng)過(guò)程需要大量蛋白質(zhì)，所以要多吃水果

B. 油脂和糖類物質(zhì)都能夠?yàn)槿梭w提供熱量

C. 合成纖維、合金、合成橡膠都是合成材料

D. 過(guò)濾可降低水的硬度

A.一定有銀、鐵和鎂 B.僅有銀和鐵

C.可能含鎂 D.只有銀

【題目】硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：
①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是；硅膠的作用是；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>；體系中要通入適量的氫氣是為了；
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖2所示的流程制取純硅：
①個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等

C. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

【題目】近年來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是；
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是；
a．增大c（NO） b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)；
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是；
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示通過(guò)a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為 ．