【題目】寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸與銅片：
（5）氨的催化氧化：
（6）銅片在濃硫酸中加熱： ．

【題目】某一可逆反應的正反應是放熱反應，溫度對此反應的正、逆反應速率影響的曲線正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B. 氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生

C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被還原

A. 盛放食醋 B. 燒開水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

【題目】依據(jù)氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：

（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．（填電極材料名稱）

【題目】回答問題
（1）電解池就是把能轉化能的裝置
（2）常溫下KW數(shù)值= ．
（3）常溫下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則此時c（OH﹣）=molL﹣1 ．