【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為 ， X的元素符號(hào)是；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是 ， Y的元素名稱是 ， Y元素價(jià)層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低 ， 并說(shuō)明理由
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3 ， 產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時(shí)間N2 ， 再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2 ， 然后關(guān)閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為 ． 作用是
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 ． 用（寫(xiě)試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 ．
（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m（H）：m（O）＞1：8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒(méi)有全部被還原

A. 氧化還原反應(yīng)B. 物理變化C. 化學(xué)變化D. 以上都不是

A. 硝酸銨B. 乙醇C. 食鹽D. 生石灰

【題目】乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18

A. SiO2B. NaClC. 干冰D. 冰

【題目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.