【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

①蒸餾時(shí)．先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水

②蒸餾時(shí)先加熱，再加沸石

③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品

④還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈加熱

⑤分液時(shí)，先倒出上層液體，再放出下層液體

⑥分液時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

A. ③④⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑥

A. m<n B. m＝n C. m>n D. 不能確定

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式 ．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是 ．
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2 ， 該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有 ， ．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是 ．
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置可能面臨的安全問題是 ．

A. H2CO3B. CH4C. CH3ClD. HCl

【題目】在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

【題目】用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式 ．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2 ， 加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程 ．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是 ．

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

【題目】由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ）
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.綠礬
D.氫氧化鈉固體