【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ）

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

A. 27.4mL B. 83.3mL C. 120mL D. 無法計(jì)算

【題目】肼（ ）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1
寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是：
（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式： ．

【題目】90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10﹣13 ， 該溫度時(shí)純水的pH是（ ）
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.無法確定

A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2

A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA