A. CH2＝CH2

B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH3

D. CH2＝CH—CH＝CH2

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

A.該溶液呈中性B.該溶液中 c(H+)=c(OH-)

C.該溶液中 c(H+)=10-7mol/LD.該溶液中 c(OH-)=10-7mol/L

【題目】完成下題
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： ．

A. 溫度 B. 刻度線 C. 濃度 D. 容積

【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在
B.每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應時，最多消耗4molNaOH

A．澄清石灰水、濃硫酸 B．酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C．溴水、濃硫酸 D．濃硫酸、NaOH溶液

A.稀硝酸B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸鈉溶液

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

【題目】完成下題
（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2 ， 則△H1△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關系是：△H3=
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 ．