【題目】某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒碳酸鈣；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2（轉(zhuǎn)化為小蘇打NaHCO3）；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)品之一循環(huán)利用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)
B.生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)
C.該廠生產(chǎn)的主要原料為煤、純堿
D.該廠生產(chǎn)的最終產(chǎn)品是小蘇打及燒堿

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 ．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，

試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是 ．
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示： ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= ．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項(xiàng)）．

【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1）寫(xiě)出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

【題目】看圖填空

（1）畫(huà)出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并寫(xiě)出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
（2）將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱排序：（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）將e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是：（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出d元素的氫化物（一個(gè)分子共有三個(gè)原子）電子式： ， 寫(xiě)出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．

【題目】某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為 ， C的電子式為 ．
（2）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案： ．

【題目】金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　)
A.構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球
B.三種晶體的構(gòu)成微粒相同
C.金屬鍵、離子鍵、范德華力均無(wú)飽和性和方向性
D.三種晶體構(gòu)成微粒的多少及相互作用力相同

【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
（1）寫(xiě)出用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式；A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

【題目】某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為 ， C的電子式為 ．
（2）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案： ．

A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進(jìn)行

②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

③加熱時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率增大

④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行

A. ①④B. ①②④

C. ②③D. ①③④