A.量筒B.天平C.分液漏斗D.容量瓶

A.升華B.分餾C.鹽析D.變性

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

A.SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑

B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

D.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑

【題目】維生素C具有的性質(zhì)是（ ）
A.難溶于水
B.強還原性
C.強氧化性
D.加熱難分解

A. 是同一種核素 B. 具有相同的中子數(shù)

C. 它們的化學性質(zhì)不同 D. 它們的物理性質(zhì)不同

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

【題目】下列化學反應過程不符合下圖關系的是（ ）

A.向一定量銅片中加入過量濃硝酸
B.向一定量AlCl3溶液通入過量NH3
C.向一定量澄清石灰水中通入過量CO2
D.向一定量MgCl2溶液中滴加過量NaOH

【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．