【題目】一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題
（1）寫出操作①、②、③的名稱：① 、② 、③
（2）寫出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有缺陷，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

【題目】工業(yè)上合成a﹣萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是；B→C的反應(yīng)類型為 ．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
①只有3種環(huán)境的氫原子 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有個吸收峰，面積比為 ．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式 ．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式 ．

A.3種B.4種C.5種D.6種

A. 金剛石和石墨B. 蘇打和小蘇打C. 614C和612CD. O2和O3

【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是 ， 離子方程式為。

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：。
（2）0～10min化學(xué)反應(yīng)速度V（X）=。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應(yīng)速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 ， 理由是。

【題目】德國和美國科學(xué)家首次研制出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20 ， 該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。 請回答：
（1）C20分子中共有個正五邊形，共有條棱。C20晶體屬于(填晶體類型)。
（2）固體C60與C20相比較，熔點較高的應(yīng)為 ， 理由是。

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是（填化學(xué)式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是 ， 其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為。