【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應(yīng)2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃時(shí)，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路： ．

（1）A的化學(xué)式為_______；

（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。

（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________ 。

（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（ ）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：
己知：①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR；
②B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F互為同系物．
（1）（CH3）2C=CH2 ， 分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為 ． D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ．
（2）A→R反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)；
③其核磁共振氫譜圖中有4 組峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取 的合成路線： ．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?/span> ________________ 。

【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。

（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號(hào)）．若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）．

a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通過改變反應(yīng)途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過程．________、________（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+

B. 過濾操作時(shí)，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

A. 沸點(diǎn)：H2O＞HFB. NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2OD. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵