A. 質(zhì)量是 4g

B. 體積是 33.6L

C. 電子數(shù)是 3

D. 分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個(gè)

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

請(qǐng)回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________________，B_____________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________，E溶液中溶質(zhì)的電離方程式是____________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式：________________________________。

（4）工業(yè)上經(jīng)常利用B氣體制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2 ， 可改用的方法是 ． ②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是 ．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是 ． ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是 ．

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態(tài)） C. Fe(OH)3 膠體 D. 豆?jié){

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時(shí)會(huì)完全分解；（Ⅲ）高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ． ②實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下： ①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3 ．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3 3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4 ．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 ， 同時(shí)得到H2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，則此時(shí)c（Cl﹣）=mol/L．