【題目】如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M，N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說法中不正確的是（ ）

A.反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M＜N
B.H2的體積分數(shù)：M＜N
C.NH3的濃度：M＜N
D.該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D．最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

A.液氯是化合物B.堿石灰是混合物C.銅是電解質(zhì)D.Na2O是鈉鹽

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去）
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學(xué)鍵的類型是 ， ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式： ．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 ．
②標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1

C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

D. Na2CO3、BaCl2、HC1

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，達到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )

A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為 ．

A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4