【題目】已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．

【題目】下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A.N2
B.NaOH
C.H2O
D.Ar

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e﹣
B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅
C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅64g

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

【題目】從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（ ）
A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B.4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D.P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，

(2)將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。

(3)在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________

A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B.HNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)

C.HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)