A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.乙烷和乙烯
B.乙醇與乙醛
C.乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）
D.淀粉和纖維素

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）稱量．
A.托盤上
B.潔凈紙片上
C.小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000molL﹣1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．
A.石蕊
B.甲基橙
C.酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 ．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ， 燒堿樣品的純度是 ．

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液
②讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視 ．

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題： ①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是圖2中（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有mol的電子轉(zhuǎn)移．

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.具有較高的熔點

A. 苯B. 乙酸C. 氫氣D. 甲烷

【題目】在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、SO42﹣、CO32﹣
B.NH4+、Na+、SO42﹣
C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.Ag+、Al3+、Cl﹣

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。