【題目】乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如下表．

①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強對該反應(yīng)的影響
（3）實際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]

比較圖中A，B兩點對應(yīng)平衡常數(shù)大�。篕AKB
②圖中投料比（M1、M2、M3）的大小順序為
③隨著反應(yīng)的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是（用化學(xué)方程式表示）

A.吸收了能量B.化合價升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

（1）實驗室制備Cl2的離子方程式是_____________________________，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________________。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是___________________________________。

（3）裝置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_____________________。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用相應(yīng)的離子方程式作答）____________

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，原因是_______________________________________________。

A.FeCl3B.FeCl2C.Fe（OH）3D.Fe（OH）2

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時， ， 抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作極，寫出該電極的電極反應(yīng)式 ．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 ．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL﹣1則達到排放標(biāo)準．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 ．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（i）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是（填正確答案標(biāo)號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學(xué)式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 ．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為（只列式，不必計算出結(jié)果）．

A. 光導(dǎo)纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

A.瓶內(nèi)盛堿石灰，用以干燥氣體

B.瓶內(nèi)盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HCl

C.瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積

D.瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出

E.收集密度比空氣大的氣體

F.收集密度比空氣小的氣體

Ⅱ.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm3）配制濃度為1mol/L的稀硫酸480mL。

（1）需取用濃硫酸的體積為______________mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是__________。

A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入燒杯中

B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C.定容時加水不慎超過刻度線

D.定容時仰視刻度線

（3）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查___________________。

（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是_________、_____________________。