【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變

C.c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D.c(OH－)增大、c(H＋)減小

A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–

C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

A. M的金屬活動性比Ag強(qiáng)B. 金屬M可能是銅

C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變

【題目】下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（ ）
A.將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，兩者都褪色
B.甲烷和氯氣在室溫下的光照環(huán)境中可以穩(wěn)定存在
C.苯能使溴水褪色是因?yàn)槎�者反�?yīng)生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2

③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)．