【題目】工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├�用反�?yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來(lái)制取甲醇．
維持體系的壓強(qiáng)一定，溫度為T(mén)時(shí)，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)含有0.15mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)），此時(shí)向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)．

【題目】有機(jī)物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有（ ） ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.⑦
C.⑥
D.②

【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 ． 當(dāng)B溶液加到90mL～100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1

A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 ．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是 ．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿(mǎn)Cl2 ， 再通入SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
a.研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 證明無(wú)色液體是SO2Cl2 ．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②檢驗(yàn)該溶液中Cl﹣的方法是 ．
b.繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是 ．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由 ．

【題目】現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可推知，硬鋁的組成為（ ）
A.Al、Cu、Mg、Si
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C，Cu
D.Al、Si、Zn、Na

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是（選填編號(hào)）．
a．降低溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．以上都不對(duì)
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積 b．使用催化劑c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2 ， 一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有（選填編號(hào)）．
a．只有37Cl2 b．只有SO Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（選填編號(hào)）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化．

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2：2AlO +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
D.向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHCO3溶液：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O