【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________

（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。

（3）用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該實驗的原理是____________________________________。

（4）如果提供如圖B的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。

A.2，3，5-三甲基己烷

B.1，3-二甲基丁烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷

D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2CO3

【題目】對于達到平衡的反應：2A（g）+B（g）nC（g），符合如圖所示的結論是（ ）

A.P1＞P2 ， n＞3
B.P1＞P2 ， n＜3
C.P1＜P2 ， n＞3
D.P1＜P2 ， n＜3

A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質在反應中只作氧化劑

D．金屬原子失電子越多，其還原性越強

【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（ ）

A.石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span>
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

A.A B.B C.C D.D

（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

A. 酚酞試液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 硝酸銀溶液

A.文中敘述涉及到水解反應B.“冠帶垢，和灰請漱”有甘油生成

C.文中“灰”主要為NaOHD.文中“垢”成分還有油脂