A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時(shí)，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02 mol

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說(shuō)法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，可制得膽礬晶體

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH﹣）=c（H+）

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

A. 熔融KClB. 鹽酸C. 金屬銅D. 酒精

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KCl

C. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Na2CO3、CaCO3