【題目】下列說法不正確 的是（ ）
A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

【題目】已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）= ．
②下列說法不正確的是 ．
A．單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?/span>
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A.環(huán)丙烷
B.環(huán)丁烷
C.乙烯
D.丙烷

【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為（ ）
A.3
B.6
C.5
D.4

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

A. 銅器出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH)2CO3］

B. 鐵制菜刀生銹

C. 鋁鍋表面生成致密的薄膜

D. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：、 ．
（2）采取10﹣15MPa壓力的作用是；溫度控制在513K﹣543K的原因是 ．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應的化學方程式為：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應的化學方程式為： ．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當有22.4M3（標況）CO與過量H2充分反應（不計其它副反應），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為kg，同時獲得熱量kJ．

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）
A.兩種酸都能與溴水反應
B.兩種酸均能發(fā)生加成和消去反應
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同