A. 已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高

B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

C. 2SO2＋O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

【題目】關于阿司匹林，下列說法正確的是（ ）
A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.該反應不屬于取代反應

【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
（1）請將下列步驟補充完整并回答下列問題：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ， 讀出量筒中水的體積為V mL．
（2）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ．
（3）本實驗中應選用（填序號）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm= ．
（5）速率不等的原因是 ， 銅絲不與酸接觸的原因是 ．

【題目】某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3 ， 其反應的化學方程式為；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是 ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3 ， 燒瓶內裝的試劑是 ， 分液漏斗中裝的試劑是 ， 收集裝置應選擇（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是檢驗裝置②的氣密性的方法是
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：

從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的其原因是 ．

A. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．

A.80BrB.81BrC.82BrD.無法確定

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）
A.無機物
B.有機物
C.鹽類
D.糖類

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)