A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

A.濃溶液一定是飽和溶液

B.析出晶體的溶液是飽和溶液

C.任何物質(zhì)的飽和溶液，加熱后都變成不飽和溶液

D.飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率大于結(jié)晶速率

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點﹣59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

請回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備．該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是 ．
（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用． 請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 ．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（3）據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 ．

【題目】分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為 ．
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計）．

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 請回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實驗，證實含有SO3和SO2 ． 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)） ．

【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A.該混合物一定是K2CO3和NaCl
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl