【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.用X表示此反應的反應速率是（0.1﹣0.2a）mol（Lmin）﹣1
B.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C.向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
D.向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

【題目】某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應的氧化劑是 ．
②該反應的氧化產(chǎn)物是 ．
③反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為 L．
④用單線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式： ．
（2）反應中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.甲是原電池，乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解
D.丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/mol
C.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/mol
D.C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是（ ）
A.Cu2S為還原劑被氧化， 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑

A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

C. 圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.KClO3在反應中發(fā)生還原反應
C.生成5.6LCO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA
D.24.5g KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol